有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题: (1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________; (2)B、F的氢化物沸点较高的为____________; (3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示) (4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________; (5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。 |
答案
(1)Na+[:H-] (2)HF (3)AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- (4)离子键、共价键(配位键) (5)16 |
解析
试题分析: E元素在地壳中的含量仅次于氧,则E为Si元素,F比E大,且最外层电子数比C多6,则满足此关系的F最外层为7个电子,C为1个电子,F为Cl,B为F元素,C为Na,C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,则D为Al元素,A与C能形成化合物且同主族,则A为H元素,所以A、B、C、D、E、F分别为H、F、Na、Al、Cl元素。 (1)A、C两种元素组成的化合物为NaH,是离子化合物,所以其电子式为:Na+[:H-]。 (2)B、F的氢化物分别为HF、HCl,因为HF分子之间形成氢键,作用力较强,所以沸点较高的为HF。 (3)C、D与氧元素形成的常见化合物为NaAlO2,是一种强碱弱酸盐,所以水溶液呈碱性,水解的离子方程式为:AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- 。 (4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,可以通过各原子的相对分子质量推出化合物的化学式为Na3AlF6 ,该物质中含有离子键和共价键。 (5)单质E是晶体硅,为立体空间结构,每个单元为Si四面体,E与氧元素形成的化合物为SiO2也是立体空间结构,每个单元为Si-O四面体,所以SiO2晶体可以看成是在晶体E的晶胞中插入了16个个氧原子。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
|
|
| ⑧
|
| A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强 D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 |
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素
| 有关性质或结构信息
| A
| 雷雨天大气中会有A的一种单质生成
| B
| B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
| C
| C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
| D
| D是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒
| E
| E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
| F
| F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
| (1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。 (2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。 (3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 ① 溶液a和b分别为 , (写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。 ③非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。 |
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。 (1)E2D2物质中化学键的类型是__________________ (2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。 (3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。 (4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。 (5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为: |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.Z的氧化物能与水反应 | C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 | D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
|
周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解 C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈 |
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