A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素
| 有关性质或结构信息
| A
| 雷雨天大气中会有A的一种单质生成
| B
| B离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的
| C
| C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
| D
| D是制造黑火药的一种成分,也可用于***菌消毒
| E
| E与D同周期,且在该周期中原子半径最小
| F
| F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
| (1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 , 。 (2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的 (极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。 (3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 ① 溶液a和b分别为 , (写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。 ③非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因 。 |
答案
(1) 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2 ↑, Al3++4OH-= AlO2-+2 H2O (2) 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2 H2O (3) ① HCl H2S ② 2 MnO4-+16 H++10 Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8 H2O ③ < D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱. |
解析
试题分析:由题意可知,A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物为Na2O2,(3)中分析装置图可知,反应物为高锰酸钾和浓盐酸,2 MnO4-+16 H++10 Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8 H2O,且非金属性Cl>S. |
举一反三
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。 (1)E2D2物质中化学键的类型是__________________ (2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。 (3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。 (4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。 (5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为: |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.Z的氧化物能与水反应 | C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 | D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强 |
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周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 A.LiOH易溶于水 B.电解前LiCl在加热时已发生水解 C.无色气体为电解生成的H2 D.Li和水反应要比Na和水剧烈 |
短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A.X与Y不可能位于同一主族 | B.X与Y一定位于同一周期 | C.X与Y不可能形成XY2型化合物 | D.X与Y可能形成XY型或XY2型化合物 |
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A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。 (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为 _ ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________. (2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为: _ ,1molD的粒子中有 _ mol质子 (3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为 ___。 |
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