短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成

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短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族	B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成XY₂型化合物	D．X与Y可能形成XY型或XY₂型化合物

答案

解析

试题分析：A、X与Y可能位于同一主族，如H和Li，错误；B、X与Y不一定位于同一周期，如Na、F，错误；C、X与Y可能形成XY₂型化合物，如CO₂，错误；D、X与Y可能形成XY型或XY₂型化合物，如CO、CO₂，正确。

举一反三

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

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铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是114

C．铟元素是一种主族元素

D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

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卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是              （选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．浓硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：。SiF4分子的空间构型为，SiF4中Si—F键间的键角。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2

2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。

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