下列结论不正确的是(    )A.微粒半径:S﹥S2―﹥Cl―﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性:

下列结论不正确的是(    )A.微粒半径:S﹥S2―﹥Cl―﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性:

题型:不详难度:来源:
下列结论不正确的是(    )
A.微粒半径:S﹥S2﹥Cl﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性:S2﹥I﹥Br﹥OH

答案
A
解析

(原题目更正)下列结论不正确的是(    )
A.微粒半径:S﹥S2﹥Cl﹥F         B.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥Te           D.离子还原性:S2﹥I﹥Br﹥OH
答案:A
A.    不正确,微粒半径:S2-﹥Cl-﹥S﹥F,S原子得到电子后半径增大,原子半径:S>Cl>F
B.     正确,最高价氧化物对应水化物的酸性同一周期从左到右逐渐增强。
C.     正确,周期表中,单质的氧化性,从左到右增强,从上往下逐渐减弱;
D.     正确。
举一反三
(10分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素,已知:
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4:3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4
③E-,C+,A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题:
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为:___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________。(填“强”或“弱”)
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质,且构成的原子个数比均为1:1:1。已知X溶液中水电离出来的C(H+)=10-12mol/L,则X的电子式为:_____________;Y的水溶液酸碱性与X相同,则其原因是(写离子方程式):_______________________________;
(3)B与C构成原子个数比为1:1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________;
(4)A与B,A与D均可形成18个电子的分子,这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物;该反应可观察到现象是:____________________________________,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。
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(10分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图:
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是:                                     (用化学式表示)。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质,标准状况下,X的密度为3.17g•L-1。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1 mol•L-1Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:
    
①写出X与Z反应的离子方程式:                                              
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ,丁的水溶液pH>7的原因是:                                           (用离子方程式表示)。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        
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两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为 (   )
A.14和11B.5和2C.17和6D.6和13

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.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________
(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。
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(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:
(1)这四种元素分别是:A          ,B          ,C          ,D           
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是                   
             。(用气态氢化物的化学式表示)
(3)A和B形成的三原子分子的化学式是           ,B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是             
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是         
                                 
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