LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负

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LiFePO₄新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+Li⁺ + e^－===LiFePO₄；负极：Li－e^－=Li^＋。下列说法中正确的是[ ]
A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
B．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原
C．放电时电池内部Li^＋向负极移动
D．充电时电池反应为FePO₄+Li=LiFePO

答案

举一反三

下列各变化中属于原电池反应的是[ ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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现有A、B、C、D四种金属片，①把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡；②把C 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D 发生还原反应；③把A 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A →导线→C 。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1 ）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是[ ]
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是[ ]
A. 正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极的电极反应式为：负极；正极。
（2）该反应过程中，反应物总能量生成物总能量（选填“＞”“＝“＜”）。

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