(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C
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(16分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题: (1)这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用气态氢化物的化学式表示) (3)A和B形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是 。 |
答案
(1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O﹥CH4﹥SiH4 (3)CO2 Na2O2 (4)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑ |
解析
略 |
举一反三
下列说法不正确的是A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 | B.1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 | D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应 |
|
(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ,Na原子结构示意图为 ,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) (2)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出反应的化学方程式 。 (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是 ,其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是 |
(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| 请仔细分析,回答下列有关问题: ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。 ②写出K的基态原子的电子排布式: K:_______________________________________ ③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律 是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。 |
(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀, C与X反应的离子方程式为 。 (2)若E为氧化物,则A的化学式为 ,A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是显碱性的盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 |
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