下列说法不正确的是A.金属元素的最外层电子数不一定小于4B.1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于
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下列说法不正确的是A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 | B.1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 | D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应 |
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答案
B |
解析
A 正确,铅是第IVA族金属元素,最外层有4个电子 B 错误,IA 族中有氢元素,单质是氢气,是气体,熔点最低 C 正确,同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18,也可能是8 D 正确,氮气分子中有氮氮三键,不容易断开,性质稳定,而磷分子中不存在三键,化学键容易断开,化学性质活泼,容易与非金属等物质反应。 |
举一反三
(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ,Na原子结构示意图为 ,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) (2)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应,写出反应的化学方程式 。 (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是 ,其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是 |
(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| 请仔细分析,回答下列有关问题: ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。 ②写出K的基态原子的电子排布式: K:_______________________________________ ③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律 是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。 |
(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀, C与X反应的离子方程式为 。 (2)若E为氧化物,则A的化学式为 ,A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是显碱性的盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 |
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A | C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
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