(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素H
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(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素
| H
| Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| 电负性
| 2.1
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.7
| 2.1
| 2.3
| 3.0
| 0.8
| 请仔细分析,回答下列有关问题: ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8< X <___________。 ②写出K的基态原子的电子排布式: K:_______________________________________ ③根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律 是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。 |
答案
①F (2分) 0.8< X <1.2 (2分)② K: 1s22s22p63s23p64s1(2分) ③.同主族从上向下,电负性减小 (2分) 电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然(2分) |
解析
略 |
举一反三
(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀, C与X反应的离子方程式为 。 (2)若E为氧化物,则A的化学式为 ,A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是显碱性的盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 |
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A | C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
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短周期元素中,某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质,如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应;下图是元素周期表的一部分,编号为③的元素最外层与最内层电子数等
(1)编号为⑤的元素的符号为 ,其在周期表中位于 。 (2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式: 。 (3)己知AlCl3的熔点为190 ℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃, 试推测: ①BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”), ②Be(OH)2的碱性比LiOH 。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况, Li在空气中燃烧生成的产物为 __(用化学式表示)。 |
下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 ( )
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