短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>AC.离子半径
题型:不详难度:来源:
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A | C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
|
答案
C |
解析
因其具有相同的电子层结构,可以判断位置关系为相邻两个周期,阴离子在上一周期,且顺序为、cC3-、dD-,阳离子在下一周期,且顺序为bB+、aA2+;故有原子半径B>A>C>D;原子序数:D>C>A>B;离子半径:cC3->dD->bB+>aA2+;单质还原性:B>A |
举一反三
短周期元素中,某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质,如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应;下图是元素周期表的一部分,编号为③的元素最外层与最内层电子数等
(1)编号为⑤的元素的符号为 ,其在周期表中位于 。 (2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式: 。 (3)己知AlCl3的熔点为190 ℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃, 试推测: ①BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”), ②Be(OH)2的碱性比LiOH 。 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况, Li在空气中燃烧生成的产物为 __(用化学式表示)。 |
下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 ( )
|
以下是基态原子的电子排布式的是 ( )A.1s12s1 | B.1s12s12p1 | C.1s22s22p6 3p1 | D.1s22s22p63 s2 |
|
(17分)有A、B、C、D、E、Q六种元素,它们的核电荷数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的一种元素,B、C、D、E均比A多一个电子层,且B、C、D、E是连继相邻的四种元素,其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素,Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和,按要求完成下列问题: ⑴.这几种元素中电负性最大的是( )(填元素符号,下同); ⑵.B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是( ),原子半径由大到小的顺序是( ); ⑶.C的氢化物的电子式是( ),C的氢化物结构式是( ),C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是( ),C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是( ); ⑷.Q的电子排布式是( ),Q的价电子排布式是( ),Q的价电子排布图是( )。 ⑸.说出D、Q在周期表中的分区,D在( )区,Q在( )区, D原子核外有( )个成单电子. ⑹.元素B在周期表中位于第( )周期,第( )族。 |
最新试题
热门考点