现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32

题型：不详难度：来源：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出下列物质的化学式：A          、B          、E              ；
（2）写出A、E反应的离子方程式：                                     ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 
                  mol。

答案

.(1)A.Na₂CO₃  B.Ba（OH）₂  E.Al₂（SO₄）₃  
(2)3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓
(3)c(Na⁺)›c(Cl^-)› c(HCO₃^-)› c(OH^-) › c(H⁺) › c(CO₃^2-)   
（4）Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol  （5）0.016

解析

试题分析：（1）A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO₂。又因为A溶液呈碱性，则A是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C只含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D中含有银离子，所以D只能是硝酸银；C只能与D反应产生沉淀，则C是氯化氢，E是硫酸铝，B是氢氧化钡。
（2）碳酸钠和硫酸铝水解相互促进，则A、E反应的离子方程式是3 CO₃^2- +2Al³⁺ + 3H₂O ＝ 3CO₂ ↑+ 2 Al(OH)₃↓。
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，二者恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-) >c(H⁺)>c(CO₃^2-)。
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以B与C稀溶液反应的热化学方程式Ba(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) ＝ BaCl₂(aq) + 2H₂O(aq);     △H＝－2QkJ/mol。
（5）硫酸铝的物质的量是0.01mol，其中铝离子的物质的量是0.02mol。氢氧化钠的物质的量是0.064mol，则根据方程式Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，生成沉淀的物质的量是0.02mol－（0.064mol－0.06mol）＝0.016mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。该类试题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。