以下是基态原子的电子排布式的是                        (       )A.1s12s1B.1s12s12p1C.1s22s22p6 3

以下是基态原子的电子排布式的是                        (       )A.1s12s1B.1s12s12p1C.1s22s22p6 3

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以下是基态原子的电子排布式的是                        (       )
A.1s12s1B.1s12s12p1C.1s22s22p6 3p1D.1s22s22p63 s2

答案
D
解析
基态为能量最低状态,根据构造原理来排列的。顺序为1s2s2p3s3p4s3d;故只有D符合要求。
举一反三
(17分)有A、B、C、D、E、Q六种元素,它们的核电荷数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的一种元素,B、C、D、E均比A多一个电子层,且B、C、D、E是连继相邻的四种元素,其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素,Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和,按要求完成下列问题:
⑴.这几种元素中电负性最大的是(      )(填元素符号,下同);
⑵.B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是(       ),原子半径由大到小的顺序是(              );
⑶.C的氢化物的电子式是(       ),C的氢化物结构式是(        ),C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(            ),C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是(               );
⑷.Q的电子排布式是(    ),Q的价电子排布式是(   ),Q的价电子排布图是(     )。
⑸.说出D、Q在周期表中的分区,D在(  )区,Q在(  )区, D原子核外有(    )个成单电子.
⑹.元素B在周期表中位于第(    )周期,第(     )族。
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前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(    )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子,
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比,非金属性较强的”这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________,请说明理由_______________。
(5)CO和Y2是等电子体,CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式(A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子)。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
 
A-B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比Y2活泼的原因:______________________________________。
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(11分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题:

(1)第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的_____族,根据同周期元素第一电离能的变化规律,推断在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______<M<________(填元素符号)。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”),请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
(3) 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)折线图,已知序号“1”对应的点代表Ar,其中序号“8”代表 _______(填元素符号);其中电负性最大的是_________(填图C中的序号)。
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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO3互为等电子体的一种化合物是   (写化学式)。
⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。
②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   
步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是   ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ,玻璃管的作用是   
用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     
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