设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA | C.标准状况下,22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA | D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
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答案
C |
解析
A不正确,标准状况下四氯化碳不是气体,不能适用于气体摩尔体积;14g氮气是0.5mol,含有的电子是7mol,B不正确;生成1mol氢气转移电子是2mol,D不正确,所以正确的答案选C。 |
举一反三
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积( )A.小于100mL | B.等于100mL | C.大于100mL | D.等于100/ρ mL |
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将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( )A.43.2g | B.46.8g | C.53.6g | D.63.8g |
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(12分)(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来. ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水 (2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用 ml量筒,实验中还需要用到的仪器有 ,若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线 ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯 (3)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为________________,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________ (4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA | B.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2和C2H4的混合气体,两瓶气体一定不相同的是: |
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