同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2和C2H4的混合气体,两瓶气体一定不相同的是:A.原子总数B.总质量C.分子总数D.密度
题型:不详难度:来源:
同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2和C2H4的混合气体,两瓶气体一定不相同的是: |
答案
A |
解析
根据阿伏加德罗定律可知,两容器具有体积和分子数。由于三种气体的摩尔质量都是相等的,所以密度和质量也是相等的。由于组成分子的原子数是不同的,所以原子数不同,答案选A。 |
举一反三
(8分)(1)98%的密度为 1. 84 g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度为 。若某溶液的密度为ρ g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,溶质的摩尔质量为M g/mol,则该溶液的中溶质的质量分数为 。 (2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 ,若将其溶于水配成2L溶液,SO42-的物质的量浓度为 。 |
(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。 ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 | C.溶液中Cl-的数目 | D.溶液的密度 | ⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。 I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面( ) II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( ) ③该36.5%的浓盐酸,若加入等质量的水稀释后,质量分数 18.25%;若加入等体积的水稀释后,质量分数 18.25%(用“小于”或“等于”或“大于”来填空) |
在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.2 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.2 mol·L-1 | D.3 mol·L-1 |
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使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L | B.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA | C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA | D.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA |
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