在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.

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在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl的物质的量浓度为
A.0.2 mol·L1B.0.3 mol·L1C.2 mol·L1D.3 mol·L1

答案
D
解析
5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2的物质的量都是0.1mol,所以氯离子的物质的量是0.1mol+0.2mol=0.3mol,则浓度是3mol/L,答案选D。
举一反三
使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A.6.4gB.11gC.8.2gD.1.6g

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NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(    )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B.100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为  (    )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NA
C.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA

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a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(  )
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