使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6g

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使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为

A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g

答案

解析

过氧化钠和CO₂反应的方程式为2NaO₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，所以根据体积差可知，产生的氧气是5.6L－4.48L＝1.12L，物质的量是0.05mol。则剩余CO₂是3.36L，物质的量是0.15mol，所以气体的质量是0.05mol×32g/mol＋0.15mol×44g/mol＝8.2g，答案选C。

举一反三

N_A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L

B．100 mL 1 mol·LAlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N_A

D．含0.2 molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO₂的分子数为0.1 N_A

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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H⁺和生成的CO₂的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．常温常压下,1.6 g O₂和O₃混合气体中原子总数为0.1N_A

B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2N_A

C．0.1 mol·L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-总数为0.1N_A

D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N_A

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把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)

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NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（）

A．56a L

B．(3/2a＋b) mol

C．(a＋3/2b) mol

D．56b L

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