设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NAB．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．常温常压下,1.6 g O₂和O₃混合气体中原子总数为0.1N_A

B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2N_A

C．0.1 mol·L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-总数为0.1N_A

D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N_A

答案

解析

A：混合气体中均为O原子

="0.1" mol；B：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，Na₂O₂发生了自身氧化还原反应，每生成1mol氧气有2mol电子的转移，故当有1.12 L氧气时转移电子数目为0.1N_A；C：溶液体积未指明，无法计算出离子的量；D：氦为单原子分子，4 g He也就是1 mol，原子数也为1 mol

举一反三

把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)

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NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（）

A．56a L

B．(3/2a＋b) mol

C．(a＋3/2b) mol

D．56b L

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将3．64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）

A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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下列叙述正确的是

A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×10²³

B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×10²³

C．欲配置1.00L 、1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

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