下列叙述正确的是A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023
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下列叙述正确的是| A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023 | | B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023 | | C．欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | | D．将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。 |
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答案
| A |
解析
| NaCl的水溶液中只有水分子的存在，由其溶解度可大致计算出水的物质的量远大于1mol；B：水为液态，不符合气体的摩尔体积；C：应该将58.5g NaCl溶于水中配成1.00L溶液；D：蛋白质遇到氯化钡重金属将变性，不能达到实验目的。 |
举一反三
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的体积/mL
| 氨气的体积/L
| 1
| 3.62
| 50.00
| 0.896
| 2
| 7.24
| 50.00
| 1.792
| 3
| 10.86
| 50.00
| 2.016
| 4
| 14.48
| 50.00
| 1.568
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（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为 L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol |
水的摩尔质量是( )。| A．18 | B．18 g | C．18 g/mol | D．18 mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。| A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA | B．16 g CH4所含原子数目为NA | | C．17 g NH3 所含质子数目为10 NA | D．18 g水所含原子数目为NA |
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下列说法中，正确的是( )。| A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 | | B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g | | C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 | | D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。| A．0.3mol HNO3 | B．3.612×1023个HNO3分子 | | C．0.1molH3PO4 | D．0.2molCH4 |
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