NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<
题型:不详难度:来源:
NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为( )A.56a L | B.(3/2a+b) mol | C.(a+3/2b) mol | D.56b L |
|
答案
A |
解析
本题主要考查过量不足问题。 NaH+H2O===NaOH+H2↑ a mol a mol a mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ b mol a mol 由于a<b,故NaOH不足,又产生H21.5 mol; 所以产生的氢气为2.5 mol,在标准状况下为56a L |
举一反三
将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL,pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1mol/L | B.0.2mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
|
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况) | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到7.8 g的沉淀 | D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L |
|
下列叙述正确的是A.含1.00mol NaCl的水溶液中,含有的分子数应多于6.02×1023 | B.在标准下,11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023 | C.欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 | D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。 |
|
(12分)接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。 I、接触法制硫酸的过程中,三个最主要的设备是: 、 和吸收塔;为了避免酸雾的形成,提高SO3的吸收率,工业上常用 来作吸收剂。 II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕,测得有关实验数据如下(标准状况):
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的体积/mL
| 氨气的体积/L
| 1
| 3.62
| 50.00
| 0.896
| 2
| 7.24
| 50.00
| 1.792
| 3
| 10.86
| 50.00
| 2.016
| 4
| 14.48
| 50.00
| 1.568
| (1)由第1组数据直接推测:用1.81 g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况) 为 L。 (2)14.48g该混合物中n((NH4)2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol (3)第4组中过量的NH4+ 的物质的量为: mol |
水的摩尔质量是( )。A.18 | B.18 g | C.18 g/mol | D.18 mol |
|
最新试题
热门考点