(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分
题型:不详难度:来源:
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。 ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。 ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。与NO3—互为等电子体的一种化合物是 (写化学式)。 ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:
实验步骤如下: ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。 ②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。 ③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。 ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。
步骤①中加入沸石的目的是 。 步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是 ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。 步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ,玻璃管的作用是 。 用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是 。 |
答案
A⑴[Ar]3d5 N>O>C ⑵sp2、sp3 ⑶配位键 SO3(或BF3) ⑷①12 ②1∶3(除第⑷小题每空1分外,其余每空2分,共12分) B ⑴防止暴沸 ⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去使平衡正向移动,提高原料的利用率 ⑶提供水蒸气起稳压作用(既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸) ⑷质谱仪 (每空2分,共12分) |
解析
A⑴基态铁原子失去最外层两个电子及次外层一个电子可得到Fe3+,Fe3+的核外电子排布式为:[Ar]3d5 同周期自左至右第一电离能增大,但由于N原子电子为半充满状态,故N的第一电离能相对大于O元素,故顺序为N>O>C (2)尿素分子中C形成了羰基,杂化方式为sp2,N原子除形成三个共价键外,还存在一孤对电子,杂化方式为sp3 (3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3为络合物,其中中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是配位键; 等电子体是指价电子总数及原子总数相同,与NO3—互为的等电子体的例如:SO3、BF3等 ⑷①在X、Y、Z三平面上分别有4个分子,故12个分子符合题意 ②Au与Cu原子数之比为=1:3 B ⑴沸石具有缓解液体沸腾的作用,防止液体暴沸 (2)有机反应物的沸点较低,为防止其挥发,一般需要低温加热;而大火加热蒸出乙醇可减少产物浓度,使平衡正向移动,提高原料的利用率 (3)既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸 (4)质谱仪经常用以测定有机物的相对分子质量 |
举一反三
为不同的核素,为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温下,4.48L含有0.72个中子 | B.互为同位素,与互为同分异构体 | C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 | D.的摩尔质量是74 |
|
(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
|
|
|
| (1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。 (2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。 (5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知: ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍; ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子; ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大; ④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。 请回答下列问题: (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同); (2)W元素原子核外电子排布式是 ; (3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ; (4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。 (5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。 |
有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数比C元素大11。请回答: (1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能Il(C) I1(x) (2)写出F元素原子的核外电子排布式 。 (3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ,其分子中心原子的杂化方式为 ,空间构型为 。 (4)D的最高氧化物是 分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有 molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是 。 |
碳是形成化合物种类最多的元素,氮元素可以形成多种化合物,氧是地壳中含量最多的元素。 回答以下问题:(12分,每空2分) (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量. (2)基态氮原子的价电子排布式是_________ ________。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 (4)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (5)若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1,某元素F的原子外围电子排布为2s22p2,则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______(用元素符号表示)。 元素F在元素周期表 区域(填s、p、d、ds、f区) |
最新试题
热门考点