(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤⑥⑦⑧ （

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(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

答案

（7分）
（1）Na（1分）（2）Na>Al>O （1分） (3)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)（1分）

解析

同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即⑤为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得Na>Al>O；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)；由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为：

；⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

举一反三

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

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有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l_（_C_）      I₁_（_x_）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。

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碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s²2 p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为                ，该化合物中所含的化学键有                         （填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
                                   、                                     。

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某C、H、O、N四元素组成的化合物，其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d，则下列式子一定正确的是
A． b≤2a+2 B．b≤2a+2+d C．c≤a D．d≤a

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