(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:请回答:元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所用金属离子中,Y的离子半径最
题型:不详难度:来源:
(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息: 请回答:
元素代号
| 相关信息
| X
| X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
| Y
| 在第三周期的所用金属离子中,Y的离子半径最小
| Z
| Z与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素
| T
| T的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
| (1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ,该化合物中所含的化学键有 (填化学键名称)。 (2)单质T与冷水反应的化学方程式为 (3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。 |
答案
(10分)(1)略,离子键、非极性共价键 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3) Al3++4OH—= AlO2— +2H2O Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3 ↓ (2分) |
解析
考查元素推断及元素周期律 X的电子排布为2、6,即氧元素; 粒子半径决定于电子层数及核电荷数,第三周期中离子的电子层数较小的只有钠离子、镁离子及铝离子,且铝离子核电荷数最大,可知Y为铝元素; Z是氯元素,第三周期中原子半径最小的元素 T元素为钠元素:短周期中能与冷水反应生成碱的只有钠元素 (1)化合物B为过氧化钠,其电子式为 (2)钠与冷水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)AlCl3滴入NaOH溶液中,开始时碱绝对过量,发生的反应为:Al3++4OH—= AlO2— +2H2O;当溶质转变为AlO2—时,继续滴加AlCl3,则发生双水解反应:Al3++3AlO2— +6H2O=4Al(OH)3↓ |
举一反三
某C、H、O、N四元素组成的化合物,其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d,则下列式子一定正确的是 A. b≤2a+2 B.b≤2a+2+d C.c≤a D.d≤a |
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是( ) A. Li、Na、K B.B、Be、Li C.O、F、Ne D. C、P、Se |
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同,关于X、Y 元素的论述正确的是:A.X原子半径小于Y | B.X和Y的核电荷数之差为m-n | C.电负性X>Y | D.第一电离能 X<Y |
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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为( )A.p区、第五周期、ⅠB族 | B.d区、第五周期、ⅦB族 | C.d区、第四周期、ⅠB族 | D.ds区、第五周期、ⅠB族 |
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元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能( )A.XO32- | B.XO3- | C.XO42- | D.XO4- |
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