某C、H、O、N四元素组成的化合物,其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d,则下列式子一定正确的是A. b≤2a+2           B.b≤2a+2

某C、H、O、N四元素组成的化合物,其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d,则下列式子一定正确的是A. b≤2a+2           B.b≤2a+2

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某C、H、O、N四元素组成的化合物,其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d,则下列式子一定正确的是
A. b≤2a+2           B.b≤2a+2+d         C.c≤a           D.d≤a
答案
B
解析
根据价键理论,他们结构为—CH2—,—NH—,—O—,即如果全部以单键结合有b="2a" +d+2。如果有不饱和键会小于这个值。故答案B正确。
举一反三
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是(    )
A. Li、Na、K     B.B、Be、Li      C.O、F、Ne        D. C、P、Se
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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+Yn的核外电子排布相同,关于X、Y 元素的论述正确的是:
A.X原子半径小于Y
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y
D.第一电离能 X<Y

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基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为(    )
A.p区、第五周期、ⅠB族B.d区、第五周期、ⅦB族
C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠB族

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元素X基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,含这种元素的阴离子可能(     )
A.XO32B.XO3C.XO42D.XO4

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(16分)短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)写出各元素的符号:A      B        C       D       E        F      
(2)写出B与C形成的化合物的电子式                  
(3)请写出元素F的价电子排布式                    
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是                      (写元素符号)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是         (写元素符号);
(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):
酸性最强的是                碱性最强的是              呈两性的是          
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