某C、H、O、N四元素组成的化合物，其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d，则下列式子一定正确的是A． b≤2a+2 B．b≤2a+2
题型：不详难度：来源：
某C、H、O、N四元素组成的化合物，其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d，则下列式子一定正确的是
A． b≤2a+2 B．b≤2a+2+d C．c≤a D．d≤a |
答案
| B |
解析
| 根据价键理论，他们结构为—CH2—，—NH—，—O—，即如果全部以单键结合有b="2a" +d+2。如果有不饱和键会小于这个值。故答案B正确。 |
举一反三
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）
A． Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D． C、P、Se |
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：| A．X原子半径小于Y | | B．X和Y的核电荷数之差为m－n | | C．电负性X>Y | | D．第一电离能 X<Y |
|
基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为( )| A．p区、第五周期、ⅠB族 | B．d区、第五周期、ⅦB族 | | C．d区、第四周期、ⅠB族 | D．ds区、第五周期、ⅠB族 |
|
元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能( )| A．XO32－ | B．XO3－ | C．XO42－ | D．XO4－ |
|
（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）写出各元素的符号：A B C D E F
（2）写出B与C形成的化合物的电子式
（3）请写出元素F的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 （写元素符号）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是 （写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是 |
最新试题
热门考点