为了测定黄铜屑(由锌和铜现成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:甲乙丙丁取用黄铜

为了测定黄铜屑(由锌和铜现成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:甲乙丙丁取用黄铜

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为了测定黄铜屑(由锌和铜现成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下:
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取用黄铜屑的质量/g8.08.08.012.0
取用稀硫酸的体积/mL8.016.024.0一定体积
残留金属的质量/g6.75.44.88.1
(1)由实验甲可知,加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g;因此当加入24.0mL稀硫酸时,可消耗金属的质量=1.3g×
24.0mL
8.0mL
=3.9g,而丙实验中样品质量减少=8.0g-4.8g=3.2g<3.9g,因此,丙实验样品中锌已完全反应,残留金属为铜,则8.0g黄铜屑中锌的质量为3.2g;
(2)由实验甲可知,加入8.0mL稀硫酸时可消耗金属质量=8.0g-6.7g=1.3g;实验丁共消耗金属质量=12.0g-8.1g=3.9g,则所加入稀硫酸的体积=
3.9g
1.3g
×8.0mL=24mL;
(3)设甲同学的实验中生成硫酸锌的质量为x,放出氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65        161   2
1.3g       x    y
65
1.3g
=
161
x
=
2
y

x=3.22g,y=0.04g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数=
3.22g
1.3g+8.0mL×1.17g/mL-0.04g
×100%=30.3%
故答案为:(1)3.2g;(2)24ml;(3)30.3%.
一块生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气.求原铁片上铁锈的质量是多少?
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气.
(1)求H2O2中,m(H):m(O)=______;
(2)实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g,试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量;
(3)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液,取50g该溶液加入MnO2后,制得1.6g氧气,求该过氧化氢溶液溶质的质量分数.
在氯酸钾和二氧化锰的混合物中含二氧化锰7.45g,将该混合物加热至不再有气体产生,冷却后,测得剩余物中含二氧化锰20%,
求:(1)制得多少克氧气?______
(2)原混和物中含有多少克氯酸钾?______.
在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体,经点燃后,容器中余下气体的质量为2g,求原气体中氢气和氧气的质量?
现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物,将其加热制取氧气至刚好得到所需氧气量为止,此时,剩余固体为4.04g;再给这些固体加热至不再产生气体为止,又得到氧气为0.96g.求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率.