前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种
题型:不详难度:来源:
前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( ) |
答案
C |
解析
本题根据保利原理和洪特规则排列,可以得到第一周期:H(1S1,1个未成对电子),第二周期C(1s22s22p2,2个未成对电子)和O(1s22s22p4,2个未成对电子),第三周期P(1s22s22p63s22p3,3个未成对电子),第四周期Te([Ar]3d64s2,4个未成对电子),共五种。 |
举一反三
(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| M层上有2对成对电子
| X
| 基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子,
| Y
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是+7价
| (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。 (2) 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示), (3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比,非金属性较强的”这一事实的是________。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________,请说明理由_______________。 (5)CO和Y2是等电子体,CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式(A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子)。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
| A-B
| A=B
| A≡B
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| Y2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
| 结合数据说明CO比Y2活泼的原因:______________________________________。 |
(11分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题:
(1)第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的_____族,根据同周期元素第一电离能的变化规律,推断在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______<M<________(填元素符号)。 (2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”),请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。 (3) 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)折线图,已知序号“1”对应的点代表Ar,其中序号“8”代表 _______(填元素符号);其中电负性最大的是_________(填图C中的序号)。 |
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。 ⑴基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。 ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。与NO3—互为等电子体的一种化合物是 (写化学式)。 ⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:
实验步骤如下: ①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。 ②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。 ③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。 ④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。
步骤①中加入沸石的目的是 。 步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是 ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。 步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ,玻璃管的作用是 。 用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是 。 |
为不同的核素,为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温下,4.48L含有0.72个中子 | B.互为同位素,与互为同分异构体 | C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性 | D.的摩尔质量是74 |
|
(7分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
|
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| (1)①-⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。 (2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (3)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。 (5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 |
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