根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
题型：兰州一模难度：来源：
| 序号 | 反应物 | 产物 | ||||||
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 | ||||||
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 | ||||||
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ | ||||||
| A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确； B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确； C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确； D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误． 故选：D． | ||||||||
下列叙述正确的是（ ）
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在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
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在Cu2S+2Cu2O
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| （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）． NO3-+______+______→______+______+______ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______． （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol Fe2O3（s）+
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：______． （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．  | ||||||||
| Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2． （1）该反应中的还原剂是______． （2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______． （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______． （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______． Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． |