一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,
题型:不详难度:来源:
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小 | B.溶液中钡离子浓度减小 | C.溶液中氢氧根离子浓度增大 | D.pH值减小 |
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答案
A |
解析
【错解分析】本题的另一错解是:当平衡发生移动时,一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某个具体物质的数量,它应该绝对变化,如溶质微粒个数,溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值,在特定条件下可能不变,如溶解度,浓度等。本题讨论溶解平衡(分散系是悬浊液),其溶液为饱和溶液。温度不变时,各种离子的浓度保持不变,选项B、C、D皆与浓度有关,因此不变。而选项A中的钡离子的个数,随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少,其个数必然减少。 【正解】任何事物都存在矛盾的两个方面,在氢氧化钡溶解平衡中,再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,思维定势所得的结论:对平衡没有影响。可是选项中所描述的物质,其量都发生变化,与结论相矛盾。从该体系的另一方面分析,是否水的量发生变化?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化结晶水合物,消耗了一定量的水,平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体,引起溶解物质相应的量发生变化。 |
举一反三
同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c1,电离度为a1;碱乙溶液的量浓度为c2,电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的是( )A.c1>c2 | B.a1<a2 | C.碱性:甲<乙 | D.无法判断 |
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pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH值为 |
弱酸HY溶液的pH=3,弱酸HZ溶液的pH=4,两者浓度相近,将两溶液等体积混合后的pH范围是A.3.0~3.3 | B.3.3~3.5 | C.3.5~4.0 | D.3.7~4.3 |
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25°C时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中,c(NH)与c(SO)之比是 ( )A.等于2∶1 | B.大于 2∶1 | C.小于2∶1 | D.无法判断 |
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常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液 | B.NaHSO4溶液 | C.NH4Cl溶液 | D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液 |
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