(1)n(MnO2)=n(Cl2)==0.1mol, 由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol 则m(MnO2)=0.1mol×87g.mol-1=8.7g, 答:需要消耗MnO28.7g; (2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气, 则被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol, 答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol; (3)反应后溶液中的Cl-减少了2×n(Cl2)=0.2mol, 反应后溶液中n(Cl-)=12mol•L-1×0.1L-0.2mol=1mol, 则C(Cl-)==10mol•L-1, 答:反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L. |