aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐，则a与b的关系不可能是（ ）A．b﹦a/22.4B．b＜
题型：不详难度：来源：
| A．b﹦a/22.4 | B．b＜a/22.4 | C．b＞a/22.4 | D．b﹦a/11.2 |
答案
（1）恰好反应：H2+Cl2=2HCl，反应后的气体只有HCl，生成的HCl的体积为aL，HCl的物质的量为
| a |
| 22.4 |
据反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗的NaOH：b=
| a |
| 22.4 |
（2）Cl2过量，Cl2有剩余，剩余的Cl2与NaOH的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
假定混合气体全是Cl2，其消耗NaOH的量：b=2×
| a |
| 22.4 |
| a |
| 11.2 |
实际是Cl2和H2的混合气体，消耗NaOH的量：b＜
| a |
| 11.2 |
此种情况消耗的NaOH比（1）中消耗的NaOH多，
（3）H2过量，H2有剩余，
剩余的H2不和NaOH反应，此种情况不符合题意，
综合上述（1）（2）可得结论：
| a |
| 22.4 |
| a |
| 11.2 |
故选B．
举一反三
| ||
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______．
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：______．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：______；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：______（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
| A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 |
| B．溶质为Na2CO3 |
| C．溶质为Na2CO3、NaHCO3 |
| D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g |