一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,则:(1)乙醇的物质的量是多少?(2)产生的二氧化
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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g,则: (1)乙醇的物质的量是多少? (2)产生的二氧化碳在标准状况下为多少升? |
答案
(1)n(H2O)==0.6mol, 则根据H元素守恒可知:n(C2H6O)=n(H2O)=×0.6mol=0.2mol, 答:乙醇的物质的量是0.2mol; (2)由C元素守恒可知:n(CO)+n(CO2)=2n(C2H6O)=0.4mol, 一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g,其中水的质量是10.8g, 则m(CO)+m(CO2)=27.6g-10.8g=16.8g, 即:(0.4mol-n(CO2))×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=16.8g, 解之得:n(CO2)=0.35mol, V(CO2)=0.35mol×22.4L/mol=7.84L, 答:二氧化碳在标准状况下的体积为7.84L. |
举一反三
A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
(1)A的结构式为______ (2)A-→B的反应类型为______ (3)D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为______ (4)B与钠反应的化学方程式为______ (5)反应④的化学反应方程式为:______. |
将一定量的乙二醇(分子式为C2H6O2)完全燃烧后的所有产物,全部通入过量的石灰水中,完全被吸收,经过滤得到20g沉淀.滤液的质量比原石灰水的质量减少了(不考虑过滤时液体质量的损失)( ) |
(1)质量都为a g的镁和铝,物质的量之比为______;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的HCl的物质的量之比为______. (2)在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).则原溶液中有______mol Na2CO3,盐酸的物质的量浓度为______ mol/L. (3)已知Cu3P中P为-3价,在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中: ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______. ②当有8mol H2O参加反应,上述反应转移的电子数目为______个. |
工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O,现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求: (1)理论上需要标准状况下的空气______m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水______吨. (2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为______%. (3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且=x,需补充水y吨,则y与x的关系式为______;若不补充水,则m1+m2=______. |
+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个,2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol.试通过计算确定: (1)该元素的摩尔质量为______g/mol, (2)用
形式表示上题中金属元素M的原子______. |
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