将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑NO).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体
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将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色(只考虑NO).充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L-1的NaOH溶液处理完全. (1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比. (2)求原HNO3溶液物质的量浓度. (3)求NO、NO2体积比. |
答案
(1)反应的铁的质量为:10g-4.4g-5.6g,则n(Fe)==0.1mol, 将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,发生的反应有:Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O, 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+NO↑+4H2O,反应后铁过量,则继续发生:2Fe3++Fe=3Fe2+,最后得到溶液为Fe(NO3)2, 所以,未被还原的HNO3的物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)=2×0.1mol=0.2mol, 参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol,与反应生成的气体生成NaNO2, 则被还原的硝酸的物质的量为:n(HNO3)=n(NaOH)=0.15mol, 所以该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为:0.15mol:0.2mol=3:4, 答:该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为3:4; (2)40mlHNO3溶液中n(HNO3)=0.15mol+0.2mol=0.35mol, 则:c(HNO3)==8.75mol/L, 答:原HNO3溶液物质的量浓度为8.75 mol/L; (3)设混合气体中NO为xmol,NO2为ymol, 则有: | x+y=0.15(质量守恒) | 3x+y=2×0.1(电子守恒) |
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解之得: 相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比:则 =, 答:NO、NO2体积比为1:5. |
举一反三
中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份,某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种: 方法一:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 方法二:CH3-CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr 方法三:(C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖) C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2↑ (1)你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种?为什么?______. (2)对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是______(填代号) A、从绿色化学的角度看,方法一最好 B、从原料的可再生性来说,方法三最好 C、方法一发生了加成反应,方法二发生了取代反应 (3)分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式:①______,②______. (4)煤经过复杂变化后得到产物之一(苯),分别写出①由苯制取硝基苯和②由苯制取环己烷的化学方程式: ①______,②______. |
切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程. (1)负极______;正极______. (2)化学方程式______、______. |
质量相同的下列烃,完全燃烧,耗氧量最多的是( )A.C2H6 | B.C4H6 | C.C5H10 | D.C7H8 |
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0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L(标准状况)CO2.3.6克该醛跟足量银氨溶液反应,生成固体物质的质量是( )A.10.8克 | B.7.2克 | C.9.4克 | D.11.6克 |
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在有过氧化物存在的条件下,不对称烯烃与HBr加成的规律是:溴原子加在含氢多的碳原子上,如: CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CH2-CH2Br 现有分子式为C8H13O2Cl的有机物A,在一定条件下发生如图所示的系列变化:
已知:A分子中不含有甲基,试回答下列问题: (1)写出下列有机物的结构简式:X______,Y______,A______,D______,E______,F______. (2)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示): ①A和NaOH溶液共热:______. ②X→C:______. ③E→F:______. |
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