在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
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在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？ |
答案
（1）由反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：
n(MnO2)=n(Cl2)==0.1mol
m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：需要消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，
反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，
浓度为：c(Cl-)==10mol•L-1．
答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L． |
举一反三
将19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水集气法收集生成的气体．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）用排水集气法收集生成的气体的体积（标准状况）最多为______L．
（3）反应结束后，所得溶液（反应前后溶液的体积变化忽略不计）中H+的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程） |
向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（ ）
提示：相对原子质量 Al：27 O：16 H：1．| A．150ml | B．200ml | C．300ml | D．400ml |
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| 一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ） |
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）| A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol?L-1 | | B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | | C．配制200.0mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL | | D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L | 中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为______．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为______．
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式______．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式______． | 最新试题
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