（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______．A．C2H4+3
题型：杭州一模难度：来源：
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | |
| KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 | |
| （1）如果乙烯占总体积的体积分数为16%，则剩下的空气的体积分数为84%．由于氧气在空气中的体积分数为21%，于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%，约等于16%．也就是说，在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1：1的关系（乙烯和氧气都几乎耗尽），由此依据原子守恒可以得出：C2H4 +O2=2C+2H2O， 故答案为：B； （2）3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2② 将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2 KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL． 设次氯酸根离子的物质的量为x． ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2 1mol 2mol x 0.2000mol•L-1×0.060L 所以x=0.006mol 次氯酸钙的质量为：143g/mol×
所以质量分数为：
故答案为：21.45%． | ||||
《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是 其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如下：  回答下列问题： （1）A、B的结构简式为______，______； （2）写出反应②、⑥的化学方程式______，______； （3）上述反应中属取代反应 的有______；（填写序号①②---） （4）反应______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求． | ||||
| 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ） |