在标准状况下,把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得到31.5g残渣.(1)通入氯气的体积为______
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在标准状况下,把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得到31.5g残渣.(1)通入氯气的体积为______.(2)生成KCl的质量为______. |
答案
用极限法判断成分,如全是KCl为0.3mol×74.5g/mol=22.35g;如全是KI为0.3mol×166g/mol=49.8g; 实际质量为31.5g,所以必是二者混合物. 设残渣中含有xmolKCl,ymolKI, 则 解之得: (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 1 2 0.1mol 0.2mol 通入氯气的体积y=0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 故答案为:2.24L. (2)生成KCl的质量为;0.2mol×74.5g/mol=14.9g 故答案为:14.9g. |
举一反三
制取相同质量的Cu(NO3)2时,消耗硝酸质量最多的是( )A.铜与浓HNO3反应 | B.铜与稀硝酸反应 | C.氧化铜与硝酸反应 | D.氢氧化铜与硝酸反应 |
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9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )A.0.2mol中子 | B.0.4mol电子 | C.0.2mol质子 | D.0.4mol分子 |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2 | C.摩尔质量之比为2:3 | D.反应速率之比为2:3 |
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已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,若产生标准状况下2.24L氯气,求: (1)反应过程中转移电子的物质的量为多少? (2)参加反应的MnO2质量是多少? |
相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成二氧化碳最少的是( ) |
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