（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______；（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为______．漂白粉露置于空气中失效的原因
题型：不详难度：来源：
（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______；
（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为______．漂白粉露置于空气中失效的原因是（用化学方程式表示）：
①______②______． |
答案
（1）根据教材内容，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，即2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，又漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑． |
举一反三
将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ ）| A．H2，Cl2；1：1 | B．NO2，O2；4：1 | | C．Cl2，SO2；1：1 | D．NO，O2；4：3 |
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| 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是（ ） |
某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．
试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量．
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升？ |
漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______
（3）漂白粉有效成分在水和CO2的共同作用下，会产生具有漂白、***菌作用次氯酸，化学反应方程式为
______
（4）如果生成的次氯酸长时间放置会因见光分解而失效，写出该变化的反应方程式：______． |
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？ |
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