NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标
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NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为( )A.56aL | B.(a+b)mol | C.(a+b)mol | D.56bL |
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答案
令a mol NaH与水反应生成的氢氧化钠为xmol,生成的氢气为ymol,则: NaH+H2O═NaOH+H2↑, 1 1 1 amol xmol ymol 解得,x=a,y=a. 由于a<b,由铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,铝有剩余,令铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气为zmol,则: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 amol zmol 所以,z=1.5a. 所以在标准状况下可收集到氢气的量为(a+1.5a)mol×22.4L/mol=56aL. 故选:A. |
举一反三
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O.若用0.1000mol-L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol-L-1)为( ) 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4-H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.A.0.0089 | B.0.0020 | C.0.0800 | D.0.2400 |
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两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) |
硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等.硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业. (1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO32M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL.由此可以计算出M的相对原子质量为______. (2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L.其中NO的体积为______. (3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).则产物中硝酸铜的物质的量为______.如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为______. |
写出下列反应方程式 (1)苯乙烯的加聚反应:______; (2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物:______; (3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热:______; (4)向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳:______; (5)丙醛发生银镜反应:______; (6)对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯:______; (7)2-甲基-1-丁醇发生消去反应______. |
常温下,在100ml12mol-L-1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.几乎无气体产生 | B.等于6.72L | C.等于13.44L | D.介于6.72L至13.44L之间 |
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