A.0.0089 | B.0.0020 | C.0.0800 | D.0.2400 |
试题分析:
两反应中KHC2O4-H2C2O4-2H2O的物质的量相同,令其物质的量为1mol,H2C2O4是二元弱酸,
所以1molKHC2O4-H2C2O4-2H2O可以中和氢氧化钠3mol,恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为 3mol0.1mol/L =30L,所以高锰酸钾溶液的体积为30L× 13 =10L,
由方程式10[KHC2O4-H2C2O4-2H2O]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
可知1molKHC2O4-H2C2O4-2H2O反应需要KMnO4的物质的量为 810 ×1mol=0.8mol,A.1:l | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |
△ |
A.几乎无气体产生 |
B.等于6.72L |
C.等于13.44L |
D.介于6.72L至13.44L之间 |
A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 |
B.常温下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜 |
C.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3 |
D.将含有产量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃 |
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