能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.常温时硫是固体,而氯气为气体B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SC.Cl2与Fe反应生成
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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )A.常温时硫是固体,而氯气为气体 | B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S | C.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe共热生成FeS | D.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子 |
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答案
A.常温时硫是固体,而氯气为气体,都是物理性质,与非金属性无关,所以无法说明非金属性的强弱,故A错误; B.由氯气与H2S的水溶液反应生成S,则Cl的非金属性比S的强,故B正确; C.非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强,故C正确; D.非金属性越强,则原子得电子能力越强,而与得电子多少无关,所以与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子,不能说明非金属性的强弱,故D错误. 故选BC. |
举一反三
X、Y、Z是1~18号的三种元素,它们的离子具有相同的电子层结构.若Y与Z能形成YZ3型离子化合物,Z的离子半径大于X离子的半径,则三种元素的原子半径由大到小的顺序是( )A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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根据元素在周期表中的位置,回答下列有关问题: (1)在1~18号元素中,非金属性最强的元素是______,金属性最强的元素是______. (2)位于第三周期第VA族的元素的名称为______. (3)C原子和O原子半径较大的是______. |
NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是( )A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<C | B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>C | C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 | D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH4++OH-NH3↑+H2O |
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.
| X | Y | Z | W | | | | 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是( )A.碳酸铯的化学式为Cs2CO3 | B.氢氧化铯是一种强碱 | C.以电解熔融的CsCl制取铯 | D.Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O |
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