短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.
答案
举一反三
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XYZ
W
由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知,X、Y、Z处于第二周期,W处于第三周期,在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,则W为Al,可推知X为C、Y为N、Z为O,
(1)X为C元素,原子核外有2个电子层、最外层电子数为4,处于周期表中第二周第ⅣA族,故答案为:第二周第ⅣA族;
(2)液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离,则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-,NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为:
故答案为:
(3)Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:1,反应生成AlN与CO,反应方程式为:Al2O3+N2+3C
高温
.
2AlN+3CO,
故答案为:Al2O3+N2+3C
高温
.
2AlN+3CO;
(4)氯离子会破坏铝表面氧化膜,铝容器不能用来腌制咸菜,故答案为:氯离子会破坏铝表面氧化膜;
(5)该装置是原电池,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2
A.工作时电极b通入空气,b作正极,阴离子向负极移动,O2-由电极b流向电极a,故A正确;
B.原电池放电时电子从负极流向正极,故电流由电极b通过传感器流向电极a,故B错误;
C.一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大,故C正确,
故答案为:CO-2e-+O2-═CO2;AC;
(6)由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,该阴离子为C2O42-,反应中C元素化合价由+3升高为+4,共升高2价,Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,化合价升降最小公倍数为10,故C2O42-的系数为5,MnO4-的系数为2,由原子守恒可知:CO2的系数为10,Mn2+的系数为5,H2O为8,H+的系数为16,故配平后离子方程式为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O,
故答案为:C2O42-;5、2、16、10、2、8.
钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是(  )
A.碳酸铯的化学式为Cs2CO3
B.氢氧化铯是一种强碱
C.以电解熔融的CsCl制取铯
D.Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O
一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为(  )
A.两类B.三类C.四类D.五类
X、Y、Z、W均为短周期元素.它们在周期表中相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.四种元素的单质中,Z的熔沸点最高

四种短周期元素的微粒信息如下表:
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元素代号QRXZ
微粒信息离子:单质分子:R2离子:X3+一种原子:
168
Z
元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有A
B2-3
A2
B2-4
D.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化