四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子:单质分子:R2离子:X3+一种原子:168Z

四种短周期元素的微粒信息如下表:元素代号QRXZ微粒信息离子:单质分子:R2离子:X3+一种原子:168Z

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四种短周期元素的微粒信息如下表:
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元素代号QRXZ
微粒信息离子:单质分子:R2离子:X3+一种原子:
168
Z
由四种短周期元素的微粒信息可知,Q的质子数为11,为Na;Z的质子数为8,则Z为O;Q、R、X在同一周期,且X为+3价,则X为Al;R2常温常压下为气体,R为Cl,
(1)Q位于第三周期第ⅠA族,化合物Q2Z的电子式为,故答案为:三;ⅠA;
(2)Q、R、X位于同周期,原子序数大的半径小,则原子半径由大到小的顺序为Na>Al>Cl,四种元素中只有Na、Al为金属,Na的金属性强,
故答案为:Na>Al>Cl;Na;
(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-,故答案为:OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有A
B2-3
A2
B2-4
D.E单质中由于形成了氢键,所以很容易液化

下列各组物质的性质比较,正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.
下列结论不正确的是(  )
A.微粒半径:S>S2->Cl->F
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.氧化性:Cl2>S>Se>Te
D.离子还原性:S2->I->Br->OH-
下列有关叙述中不正确的是(  )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在离原子核越近的区域运动的电子,能量越低
C.1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表
D.金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合,形成空间网状结构