短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2

题型：不详难度：来源：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______．

答案

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a为氢元素；a和e同主族，e单质能与冷水剧烈反应生成H₂，则e为钠元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h^-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素．
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为 ．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Al³⁺．
故答案为：O^2-＞Al³⁺；
（3）c为氧元素、g为硫元素，氧元素的电负性很大，H₂O 水分子间形成了氢键，H₂O沸点较高．
故答案为：H₂O；H₂O 水分子间形成了氢键；
（4）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故③错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故④正确；
⑤由g和h的相互制备，说明单质的氧化性强弱，可以比较非金属性强弱，故⑤正确．
故选：①③；
（5）e为钠元素、f为铝元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．