下列叙述中不正确的是（ ）A．原子半径：O＞S＞ClB．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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下列叙述中不正确的是（ ）| A．原子半径：O＞S＞Cl | | B．还原性：Na＞Mg＞Al | | C．稳定性：HF＞HCl＞HBr | | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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答案
A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ）| A．原子的最外电子层都有8个电子 | | B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 | | C．通常条件下，化学性质非常不活泼 | | D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构 |
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能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）| A．A原子得到电子的数目比B原子少 | | B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 | | C．气态氢化物的稳定性：A比B强 | | D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 |
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）| A．还原性：As3-＞S2-＞Cl- | | B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr | | C．原子半径：As＞Cl＞P | | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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下列性质比较，正确的是（ ）| A．非金属性：O＜S | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | | C．稳定性：H2O＜H2S | D．酸性：H3PO4＞H2SO4 |
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| 氢元素位于周期表中第______周期第ⅠA族，由此可知氢原子最外层有______个电子． |
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