下列性质比较,正确的是(  )A.非金属性:O<SB.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.稳定性:H2O<H2SD.酸性:H3PO4>H2SO4

下列性质比较,正确的是(  )A.非金属性:O<SB.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.稳定性:H2O<H2SD.酸性:H3PO4>H2SO4

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下列性质比较,正确的是(  )
A.非金属性:O<SB.碱性:NaOH>Mg(OH)2
C.稳定性:H2O<H2SD.酸性:H3PO4>H2SO4
答案
A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小,应为O>S,故A错误;
B.金属性Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B正确;
C.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.非金属性S>P,酸性:H3PO4<H2SO4,故D错误.
故选B.
举一反三
氢元素位于周期表中第______周期第ⅠA族,由此可知氢原子最外层有______个电子.
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下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是(  )
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水.
A.①⑤B.①⑤⑥C.②④⑥D.③⑤⑥
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下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置.
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周期
ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)⇌KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:
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时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法错误的是(  )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
C.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2