s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi

s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi

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s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)⇌KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:
答案
举一反三
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时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
(0)涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl,阴离子有5左电子层,阳离子有2左电子层,原子序数大的离子半径小,则离子半径最小的为Al,Cl原子与Si原子可以形成的1核分子,其化学键长和键角都相等,分子为正四面体结构,为非极性分子,其电子式为
故答案为:Al;非极性;
(2)比较金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度,而熔点与金属性无关,不能用于比较金属性强弱,
故答案为:B;
(5)能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝,为两性氢氧化物,可发生酸式电离和碱式电离,为H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)5⇌Al5++5OH-
故答案为:H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)5⇌Al5++5OH-
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,为偏铝酸盐和硅酸盐,均与盐酸反应,离子反应分别为4H++AlO2-=Al5++2H2O、2H++SiO52-=H2SiO5↓,
故答案为:4H++AlO2-=Al5++2H2O;2H++SiO52-=H2SiO5↓;
(5)SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气,该反应为SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑,故答案为:SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑;
(6))①由表中数据可知,温度越高钾元素的熔出率,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故答案为:吸热;
②890℃时,当浸出率为5.5时,该反应达到平衡状态,氯化钠与钾长石投料的质量比为2:0,设钾长石的质量为278g,其物质的量为0mol,则氯化钠的质量为556g,当平衡时,钾元素的熔出率为0.669,则钾长石反应的物质的量为0.669mol,
根据NaCl(l)----KAlSi5O8知,氯化钠反应的物质的量也是0.669mol,其转化率为
0.699mol×58.5g/mol
556g
=0.074(或7.4%),故答案为:0.074(或7.4%).
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法错误的是(  )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
B.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
C.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
Ⅰ.给出表格是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是由表格给出的①~⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物.
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Fe
元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是(  )
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
试剂:①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
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实验方案
(只填写选用试剂序号)
实验现象结论
(1)______一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失金属性:______
(2)____________非金属性:Cl>Br
下列元素中,属于第二周期的是(  )
A.氢B.碳C.钠D.氯