元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A．②、⑧
题型：不详难度：来源：
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 | | B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 | | C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族 | | D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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答案
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故A错误；
B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有极性键、非极性键，故D正确．
故选D． |
举一反三
实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液
实验方案
（只填写选用试剂序号） | 实验现象 | 结论 | | （1） | ______ | 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 金属性：______ | | （2） | ______ | ______ | 非金属性：Cl＞Br | 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | C | N | O | | | | 3 | Na | Mg | | Si | | S | Cl | Ar | | 4 | | Ca | | | | | | | 下列表述正确的是（ ）| A．原子核内有8个中子的碳原子：C | | B．1H2和2H2互为同位素 | | C．O中，质量数之和是质子数之和的两倍 | D．硫原子的结构示意图： |
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