下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二⑤⑥三②③④⑦
题型：不详难度：来源：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 二 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 三 | ② | ③ | ④ | ⑦ | ||||
| 根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl； （1）已知H元素与C、O形成氢化物中的化合价中，H为正价，则C、O的非金属性比H的强，C、O为同周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜O，所以①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是O， 故答案为：O； （2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，C、O、Cl的氢化物化学式分别为CH4、H2O、HCl， 故答案为：CH4；H2O；HCl； （3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O； （4）H元素的原子核外只有1个电子，所以H元素的原子半径是周期表中最小的，故答案为：H； （5）同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，已知金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3， 故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． | ||||||||
| s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）． （1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______． （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______． A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低 C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值 （3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）． （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______． （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______． （6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据： |
