下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是( )A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下,
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下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是( )A.原子的最外电子层都有8个电子 | B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 | C.通常条件下,化学性质非常不活泼 | D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 |
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答案
A.稀有气体氦原子的最外层电子数是2,故A错误; B.同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后,使最外层达到稳定结构,所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同,故B正确; C.稀有气体最外层达到稳定结构,所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子,导致其化学性质非常不活泼,故C正确; D.第一能层作最外层最多排2个电子,其余能层作最外层最多排8个电子,稀有气体原子中最外层电子都排满,所以达到稳定结构,故D正确; 故选A. |
举一反三
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是( )A.A原子得到电子的数目比B原子少 | B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 | C.气态氢化物的稳定性:A比B强 | D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A.还原性:As3->S2->Cl- | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr | C.原子半径:As>Cl>P | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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下列性质比较,正确的是( )A.非金属性:O<S | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2 | C.稳定性:H2O<H2S | D.酸性:H3PO4>H2SO4 |
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氢元素位于周期表中第______周期第ⅠA族,由此可知氢原子最外层有______个电子. |
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( ) ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水. |
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