一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ）A．两类B．三类C．四类D．五类
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| 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ） |
答案
元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，则元素被划分为的类型数目为两类，
故选A． |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X | | B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z | | C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z | | D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 |
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四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 | Q | R | X | Z | | 微粒信息 | 离子： | 单质分子：R2 | 离子：X3+ | 一种原子：Z | 元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB | | B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 | | C．A与B形成的阴离子可能有A、A2 | | D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 |
 | 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | | D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| 短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为______；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是______（填氢化物分子式），原因是______．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______． | 最新试题
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