现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏B.蒸馏、分液C.分液、萃取D.萃取、分液
题型:不详难度:来源:
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏 | B.蒸馏、分液 | C.分液、萃取 | D.萃取、分液 |
|
答案
D |
解析
试题分析:①利用卤素单质在有机溶剂CCl4中的溶解度较大,而在水中的溶解度减小,水与有机溶剂CCl4又互不相溶的特点,向混合物中加入CCl4,萃取其中的Br2,然后分液就可把溴化钠溶液和溴分开。②乙酸乙酯和乙酸钠溶液是互不相溶的两层液体,可以用分液的方法分离。因此正确选项为D。 |
举一反三
硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。 (1)由于矿粉中含CaC03,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是: 。 (2)“浸出液”显酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。 (3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_____________________________________。 (4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,____________ (5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10(298K)
计算25℃时0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程) (6)已知298K时:
化学式
| 碳酸
| 醋酸
| 电离常数
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| K=1.75×10-5
| 下列说法正确的是 。 A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
海带成分中碘的检验实验方案设计。 (1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。 (2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为 。 (3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为 。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为 ,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为 。 (4)在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为 。 (5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是 。 |
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下: 废铁屑溶液A莫尔盐 (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 ;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是 (填序号字母)。 A.酚酞溶液 | B.KSCN溶液 | C.烧碱溶液 | D.KMnO4溶液 | 操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、 、过滤。 (2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;② 。 (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 (填“左”或“右”)盘。 (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接 ; 接 。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。装置D的作用是 。 |
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 。 (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低) ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高) ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 。 (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固体(该溶液的密度为1.47g·mL-1),它的物质的量浓度为 (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;② 。 (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。 |
最新试题
热门考点