下列叙述正确的是(  )A.元素非金属性:F>O>NB.热稳定性:PH3>H2S>HClC.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4D.原子半径:Al>Mg>N

下列叙述正确的是(  )A.元素非金属性:F>O>NB.热稳定性:PH3>H2S>HClC.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4D.原子半径:Al>Mg>N

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下列叙述正确的是(  )
A.元素非金属性:F>O>N
B.热稳定性:PH3>H2S>HCl
C.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
D.原子半径:Al>Mg>Na
答案
A.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性F>O>N,故A正确;
B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S>Cl,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S>PH3,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S>Cl,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性
HClO4>H2SO4>H3PO4,故C错误,
D.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al,故D错误;
故选A.
举一反三
(Ⅰ)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥种元素,填写下列空白:
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族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似.化合物PH4I是一种无色晶体,下列有关它的描述,正确的是(  )
A.它是一种共价化合物
B.在加热条件下,分解产生无色气体
C.这种化合物不能与碱发生反应
D.该化合物可由PH3跟HI化合生成
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,请回答下列问题:
(1)属于金属元素的有______种,失电子能力最强的元素是______(填元素符号);
(2)形成化合物种类最多的两种元素是______(填元素符号);
(3)第三周期中,原子半径最大的元素的单质(稀有气体除外)与氧气反应生成的所有化合物的化学式为______;
(4)推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式);
(5)第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性,该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(  )
A.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
B.B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2
D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
下表是周期表中的一部分,根据A-K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
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族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1A
2BCD
3EFGHIJK