X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示.Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法中不正确的是( )A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定B.Z
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X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示.Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法中不正确的是( )A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定 | B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强 | C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 | D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得 |
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答案
X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素, A、同主族自上而下元素的非金属性减弱,故非金属性Y>X,非金属性越强氢化物越稳定,则氢化物稳定性为Y>Z,故A正确; B、非金属性W>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>Z,故B错误; C、X为N元素,W为Cl元素,二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl,NH4Cl是离子化合物,含有离子键,铵根离子中含有共价键,故C正确; D、电解水生成氢气与氧气,工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等,故D正确; 故选B. |
举一反三
化学史可以帮助我们了解化学的发展,学习化学家研究化学的过程和方法,体会化学家的研究过程的艰辛和获得成功的喜悦…1869年一位化学家经过长期的研究后提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表,此化学家是( ) |
俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素.对于116号元素(以下用R表示)的下列描述: ①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物是强酸 ③其最高氧化物的分子式为RO3 ④其气态氢化物比H2S稳定. 其中正确的是( ) |
下列几种元素中,非金属性最强的是( )A.原子结构示意图为的元素 | B.原子的电子式为的元素 | C.第二周期ⅦA族的元素 | D.第三周期IA族的元素 |
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下列叙述中正确的是( )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.同主族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.氧族元素的非金属性比同周期卤素的非金属性弱 | D.所有主族元素形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等 |
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X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下:
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